Manual de Laboratorio para Preparación de Soluciones.

M.v Z. LAURA PATRICIA NOE M.

Autora: MVZ , LAURA PATRICIA NOE M,

Es una publicación del OIRSA (Organismo Internacional Regional de Sanidad

Agropecuaria) .

D I R E C T O R I O D E L

O I R S A

ING. RAFAEL ERNESTO MATA

Director Ejecutivo

ma. CELIO HUMBERTO BARRETO

Jefe de la Divisi6n de

Salud Animal

ING. JORGE GUTIERREZ SAIOERIO

Representante en México

El presente escrito tiene por objeto explicar en forma simple y sencilla la preparación de diluciones, suspensiones, mezclas y soluciones p^eara el trabajo del laboratorio, tales como: diluciones séricas o de anibi6ticos, suspensio— nes virales o celulares, mezclas de gases o elementos minerales en dietas ali— menticias y/o soluciones desinfectantes o amortiguadoras; que entre otras , constituyen "la clave" para la obtención de resultados satisfactorios y con— fiables en las técnicas empleadas en los diferentes ensayos. Además, se tie— ne la intención de llevar al lector a resolver problemas prácticos empleando una metodología, sin necesidad de involucrarlo en consideraciones físico—quí— micas complicadas o el de presentarle una clasificación más de soluciones.

LAURA PATRICIA NOE MARTINEZ

Soluto	1
Solvente	1
Mezclas. . . .	1

1 1 Página

Contenido	1
Continente,	1
Soluci6n proporcional (dilución)	1
Diluyentes.	2
Realizar una dilución. .	3
Diluciones seriadas	5
Concentraci6n por dilución.	10
Diluciones en paso.	14
Soluci6n en partes por mi116n	17
Soluci6n porcentual	19
Soluci6n molar. . ,	22
Solución mola 1	26
Solución normal. . . . . .	29 34
Metodología para realizar diluciones seriadas o en paso en tubos de Metodología para obtener la dilución necesaria de un virus cuando se co—	29 34
noce previamente el titulo.	36
Metodología para ajustar sustancias hidratadas, .	40
Metodología para preparar soluciones de antibióticos. • Metodología para agregar soluciones preradas de antibióticos a otras .so—	41
luciones. . . .	44
Metodología para preparar suspensiones celulares.	46

A N E X O S

Logaritmos y antilogaritmos

Manejo de tablas de logaritmos y antilogaritmos

Tablas de logaritmos y antilogaritmos

Medidas de peso'tDtt

Medidas • de Volumen

Equivalentes de medidas de peso—volumen

Si se considera que una solución es una dispersión homogenea de una 6 más sustancias en otra sustancia, se puede entender que existan muchos tipos de soluciones.

A la sustancⁱia o sustancias que se dispersa (n) se le (s) denomina SO— LUTO y la sustancia eñ la que se dispersa (n) SOLVENTE.

Cuando la solución es de sólido en sólido o de gas en gas genéricamente se les denomina MEZCLAS; al soluto: CONTENIDO y al solvente: CONTINENTE.

De acuerdo a la forma de expresar la cantidad de soluto en el solvente, la solución puede ser denominada como :

a) • Proporcional (dilución)

b) De parte por millón (ppm)

c) Porcentual

d) Molar

e) Molal

f) Normal

g) Equivalente

En primera instancia, nos referiremos a la diluci6n. Una expresión de dilución nos indica siempre una parte, de un ' 'principio activo cualquiera" , contenida en un total de partes. Podemos decir que es una expresión de pro— porciones. Así por ejemplo:

1) Una diluci6n 1:4 de suero en solución salina nos indica:

1 parte de suero

3 partes de solución salina

4 partes en total

2) Una dilución 1:250 de cuaternario de amonio en agua nos indica:

1 parte de cuaternario de amonio

249 partes de agua

250 partes en total

3) Una dilución 1:220 de solución de pino en agua nos indica:

1 parte de solución de pino

219 partes de agua

220 partes en total

NOTA: Como se lee en los ejemplos la forma correcta es decir en qué está o en qué se realizará la dilución (solución salina, agua, etc.) a és— tos se les denomina DILUYENTES.

Todo lo anterior sin importar volumen, ya .que la expresión sólo indi— ca proporción de partes.

Ej emplos :


PROPORCION		V O L U M E N E S
1 parte 2 partes	2 ml 6 ml	4 ml 12 ml	1 1 3 1	0.25 ml
4 partes	8 ml	16 ml	4 1	1.0	4.8 ml

5) 1:220

PROPORCION		v o L U M E N E S
1 parte 219 partes	1 ml 219 ml	ml 109.5 ml	o.25 ml 54. 75 ml	262.8 ml
220 partes	220 ml	110.0 ml	55.00 ml	264,0 ml

6) 1: 250

PROPORCION V O L U M E N E S

1 parte 0.01 ml 5 1 1. 2 1 ml

249 partes 124.5 ml • 2.49 1245 1 298,8 1 1120.5 ml

250 partes 125. O ml 2.50 ml 1250 1 300.0 1 1125.0 ml

El término: "realizar una dilución" se aplica generalmente cuando el principio activo cualquiera" se encuentra di perso homogéneamente en un sol— vente (es decir, se encuentra en soluci6n y su presentación física es un — líquido) y se requiere que la concentración sea disminuída ya porque la can— tidad requerida sea pequeña y difícil o casi imposible emplear las balanzas

para pesarla o que se le encuentre en la naturaleza o comercialmente como una solución (ejemplos: suero sanguíneo, alcohol y ácido sulfúrico) .

La concentraci6n puede ser disminuída cuantas veces sea necesario ("n") ; y para ello podemos utilizar "n" tipos de diluciones

Ej emplo :

a) Realizar una dilución doble en ácido clorhídrico en agua, en un volu— men de 25 ml

dilución doble: 1:2

1 parte de ácido• clorhídrico	12.5 ml
1 parte de agua	12.5 ml

2 partes 25.0 ml

b) Realizar una dilución quíntuple de ácido clorhídrico en agua, en un

1 parte de ácido clorhídrico	5	ml
4 partes de agua	20	ml

volumen de 25 ml dilución quíntuple: 1:5

5 25 ml

c) Realizar una dilución décuple de ácido clorhídrico en agua, en un vo—

lumen de 25 ml

dilución décuple : 1:10

1 parte de ácido clorhídrico

9 partes de agua

10 partes 22.0 ml

d) Realizar una dilución 1: 250 de ácido clorhídrico en agua en un vo— lumen de 25 ml

dilución: 1: 250

1 parte de ácido clorhídrico

249 partes de agua

250 partes 25.0

Ej emplos :

parte

Volumen final

Numero de partes e la dilucion

1. a) Dilución 1:2

1 parte

25 ml

12.5 ml

1. b) Dilución 1:5

1 parte

25 ml

5 ml

De lo anterior se deduce que para obtener el volumen de una parte de la dilución bastará dividir el volumen deseado entre las partes de la dilu— ci6n.

1. c) Dilución 1:10

1 parte

25 ml

1. d) Dilución 1:250

1 parte — 25 ml

250

Posteriormente, se multiplicará el valor de una parte por el número de partes que ocupa el diluyente como se señala en los ejemplos a, b, c y d.

Para reacciones ser016gicas es frecuente utilizar diluciones seriadas; éstas son dobles, triples, cuádruples, logarítmicas decimales ( * ) , etc. Para su com— prensión .se presentan ejemplos:

( * ) ésta dilución corresponde a una dilución décuple pero se expresa general — mente en forma logarítmica decimal utilizando la base 10 de la siguiente

manera :

-1

1:10	10
1:100	-2 10
1:1000	—3 10
1:10000	-4 10

etC.

a) Realizar una dilución doble seriada en 3, partiendo de una dilución de

1.5

DILUCION ORIGINAL	DILUCION DOBLE SERIADA
DILUCION ORIGINAL	1	2	3
	1: 10	1: 20	1:40
	x 2	x 2	FACTOR DE DILUCION

b) Realizar una dilución quíntuple seriada en 4, partiendo de 1:5

DILUCION ORIGINAL	DILUCION QUINTUPLE SERIADA
DILUCION ORIGINAL	1	2	3	4
	1: 25	1: 125	1 : 625	1 : 3125
		X 5	X 5	FACTOR DE DILUCION

c) Realizar una dilución seriada logarítmica decimal en 5

DILUCION SERIADA LOGARITMICA DECIMAL


x 10	x 10	x 10	x 10	FACTOR DE DILUCION

Como se dijo al principio la dilución indica una proporción sin im— portar el volumen en que se encuentre; así una dilución 1:4 podrá estar en 0.5 ml, en 20 ml, en 7 1, etc. Para comprobar Io anterior y señalar al mismo tiempo los pasos de la elaboración de diluciones seriadas, a continuaci6n se ejemplifican algunos volímenes para a, b y c.

a. 1) con un volumen final de 2.5 ml

a. 2. de 3 ml

	DILUCION ORIGINAL		DILUCION DOBLE SERIADA
	DILUCION ORIGINAL	1		2	3
SOLUCION DE "PRINCIPIO ACTIVO"
DILUYENTE		3 ml		3 ml	3 ml
VOLUÞŒN TRANSFERENCIA		3 ml		3 ml	3 ml
DILUCION LOGRADA	1 : 5	1: 10		1: 20	1: 40
VOLUMEN FINAL		3 ml		3 ml	3 ml

b. 2, de I ml

	DILUCION ORIGINAL	DILUCION QUİNTUPLE SERIADA
	DILUCION ORIGINAL		2	3	4
SOLUCION DE "PRİNCIPIO ACTIVO"	o. 25 ml
DILUYENTE	ı ml	1 ml	I ml	I ml	1 ml
VOLUMEN TRANSFERENCIA	o. 25 ml	0.25 mı	0.25 ml	0.25 mı	0.25 mı
ILUCION OGRADA		1: 25	1 :125	1: 625	1: 3125
VOLUMEN FİNAL	ml	I ml	1 ml	1 ml	I ml

c. con un volumen final de 4.5 ml


	DILUCION LOGARİTMICA DECIMAL SERIADA
		2	3	4	5
SOLUCION DE "PRİNCIPIO ACTIVO"	o.5 ml
DILUYENTE	4.5 ml	4.5 m]	4.5 ml	4.5 ml	4.5 ml
VOLUMEN TRANSFERENCIA	0.5 ml	o.	0.5 ml	0.5 ml	0.5 ml
DILUCION LOGRADA	1:10 6 10	-2 10	-3 10	-4 10	-5 10
VOLUMEN FİNAL	4.5 ml	4.5 ml	4.5 ml	4.5 ml	4.5 ml

de 1.8 ml

	DILUCION LOGARITMICA DECIMAL SERIADA
	1	2	3	4	5
SOLUCION DE "PRINCIPIO ACTIVO"	0.2 ml
DILUYENTE	1.8 ml	1.8 ml	1. 8 ml	1.8 ml	1.8 ml
VOLUMEN TRANSFERENCIA	o.2 ml	o. 2 ml	o. 2 ml	0.2 ml	0.2 ml
DILUCION LOGRADA	1:10 6 1-1	-2 10	-3 10	10	-5 10
VOLUMEN FINAL	1.8 ml	1.8 ml	1.8 ml	1.8 ml	1.8 ml

El "principio activo" o soluto, siempre que se encuentre en solución, es— tará expresado en unidades de peso o en unidades internacionales y como se explicó anteriormente, las diluciones servirán para disminuir la con— centraci6n.

Ej emplos :

1) Una solución contiene 1 mg de "principio activo" en cada mililitro y se realiza una dilución de 1:5 qué concentración final tiene?

Razonamiento: si la dilución indica proporciones entonces

1 parte de solución

4 partes de diluyente

5 partes

La dilución indica dividir la concentración original entre el número total de partes, así:

I mg

0.2 mg en 1 ml

C O M P R O B A C I O N

a) 1 ml conteniendo 1 mg

+ 4 ml diluyente

5 ml

1 mg _ 0.2 mg en 1 ml

5 ml

b) 0.5 ml conteniendo 0.5 mg ml diluyente

2.5 ml

0.2 mg en 1 ml

c) 3 ml conteniendo 3 mg

+ 12 ml diluyente

15 ml

1 : 5

3 mg

0.2 mg en I ml

15 ml

2) Una solución contiene 10 mcg de "principio activo" en cada mili— litro y se realiza una dilución 1:60 qué concentración fina 1 ¹tiene?

Razonamiento: si la diluci6n indica proporciones, entonces

1: 60

1 parte de solución

59 partes diluyente

60 partes

La dilución. indica dividir la concentración original entre el nú— mero total de partes, así:

10 mcg0.16 mcg en 1 ml

60

C O M P R O B A C I O N
a) 1 ml conteniendo 10 mcg	1:60
+ 59 ml diluyente

60 ml

10 mcg 0.16 mcg en 1 ml 60 ml

b) 0.5 ml conteniendo 5 mcg

1: 60

+ 29.5 ml diluyene

30 ml

5 mcg

0.16 mcg en 1 ml

30 ml

c) 3 ml conteniendo 30 mcg

+ 177 ml diluyente 1: 60

180; ml
30 mcg	0.16 mcg en 1 ml

180 ml

Puede emplearse un razonamiento similar para obtener la dilución necesaria a realizar para obtener determinada concentraci6n.

Ej emplos :

1) Se tiene una soluci6n con 10 mg de "principio activo" por cada mililitro y se requiere una concentraci6n de 10 mcg por mililitro.

Razonamiento :

1 mg 1,000 mcg

10 mg/ml 10,000 mcg/ml

Ahora, si tenemos 10, 000 mcg/ml y requerimos 10 mcg/ml, dividimos

Io que tenemos entre Io que requerimos

10,000 1,000

1, 000 corresponde al número de veces que hay que diluir la solu— ci6n para tener en cada mililitro 10 mcg

diluci6n 1: 1, 000

C O M P R O B A C I O N

A) 10 mg/ml 10,000 mcg/ ml

1 ml conteniendo 10,000 mcg

1 parte

1 : 1, 000

999 ml diluyente

999 partes

10,000 mcg

1,000 ml

10 mcg/ml

B) En diluci6n seriada

10 mg/ml = 10,000 mcg/ml

LOGARITMICA DECIÈ•LL	1:10	1 : 100	1: 1000
SOLUCION ORIGINAL 10 mcg/ml	1 ml
DILUYENTE	9 ml	9 ml	9 ml
VOLUÌON TRANSFERENCIAL	1 ml	1 ml	CERO
VOLUÌON FINAL			10 ml
FACTOR DE DILUCION	x 10	x 10	x 10
CADA ml CONTIENE	1000 mcg/ml	100 mcg/ ml	10 mcg/ ml

Una variable de las diluciones, DILUCIONES EN PASO, son las que utili— zan diluciones intermedias para llegar a ella.

Ej emplos :

a) Obtener la dilucion 1:30 en dos pasos

x 1:10 1: 30

1er. paso 2do. paso

b) Obtener la diluci6n 1:250 en tres pasos

x x 1:10

1er paso 2do. paso 3er. paso

1:250

Obtener una diluci6n 1:450 en tres pasos

1:5 x x 1:10

1:450

1er. paso 2do, paso 3er. paso

Como hemos visto en ejemplos anteriores el volumen final está sujeto a las necesidades.





SEGUNDO PASO	1:10	VOLUMEN TRANS FERENCIA (DE	1 ml			0.3 ml
		DILUYENTE	9 ml
		VOLUMEN FINAL	10 ml	5	ml	ml
	D I L U C I O N L O G R A D A			1:30

PRIMER PASO	1:5	SOLUTO	1 ml	0.3 ml	0.7 ml.
		DILUYENTE	4 ml	1.2 ml	2.8 ml
		VOLUÌ,ŒN	5 ml
SEGUNDO PASO	1:5	VOLUÌ,ŒN DE TRANSFERENCIA (DE DIL 1:5)	1 ml	0.5 ml	0.3 ml
		DILUYENTE	4 ml
		VOLUMEN	5 ml ,		1.5 ml
	D I L U C I O N L O G R A D A 1:25
.TERCER PASO	1:10
		DILUYENTE	9 ml		1.2 ml
		VOLUMEN FINAL	10 ml	20 ml
	D I L U C I O N L O G A D A 1:250

c)


PRIMER PASO		SOLUTO	2	ml	0.5 ml	0.7 ml
		DILUYENTE	8	ml		2.8 ml
		VOLUMEN	10	ml	2.5 ml	3.5 ml
SEGUNDO PASO		VOLI.JÞŒN DE TRANSFERENCIA (DE DIL 1:5 )	1	ml	0.5 ml	0.3 ml
		DILUYENTE	8		4 ml	2.4 ml
		VOLUMEN	9	ml	4.5 ml	2.7 ml
	D 1 L U C I O N L O G R A D A			1:45
TERCER PASO	1:10
		DILUYENTE	9	ml		3.6 ml
		VOLUMEN FINAL	10	ml	5 ml	4 ml
	D 1 L U C I O N L O G R A D A 1:450

En partes por millón (ppm)

Se puede considerar también proporcional.

Indica que la. millonésima parte de la soluci6n es soluto (1:1,000, 000) ; son expresiones de peso—volumen o peso—peso.

1 ppm =

1 g en 1 ml 1 g en una tonelada

1 mg en 1 K

De Io anterior, los siguientes ejemplos:

a) Preparar 2 litros de una soluci6n de azúcar con 4 ppm.

1 ppm — 1 mg en 1 litro, por lo que

4 ppm — 4 mg en 1 litro

8 mg en 2 litros

b) Preparar 5 m3 de una soluci6n de fluor con 100 ppm.

en 1 m , por Io que

100 ppm100 g en 1 m

500 g en 5 m

c) Se tienen 1, 500 ml de una soluci6n de hidróxido de sodio con 250 ppm

¿ cuántos miligramos tiene la solución?

1 ppm	1 g en un milititro, por Io que
250 ppm	250 g en un mililitro
(250 g)	( -a, 500 ml) = 375,000 g en 1,500 ml
1000 g	1 mg . 375,000 g 375 mg

Respuesta : tiene 375 mg

d) Una tonelada de alimento tiene 10 ppm de antibióticos , Diga cuántos mi—

Iigramos tiene un kilo

1 ppm 1

10 ppm 10

ese alimento:

Respuesta: tiene 10 mg

Porcentual .

Expresan el contenido del soluto en el solvente en un porcentaje de cien, independientemente de la presentación f fsica del soluto o del solvente. Las unidades que se emplean en los tres estados físicos (sólido, líquido o gaseoso) del soluto y del solvente son de peso y de volumen.

Ej emplos :

a) Solución al 270 de alcohol en agua

alcohol alcohol 2%

agua agua .cpb 100%

100%

b) Soluci6n al 570 de perfume en alcohol

pe r fume perfume 5%

6 alcohol alcohol cbp 100%

100Z

Para -obtener el volumen o el peso requerido será necesario realizar una re— gla de tres simple,

Ej emplos :

Preparar un 250 ml de una soluci6n al 470 de. alcohol en agua.

looz 250 ml

X ml de alcohol X = 10 ml de alcohol alcohol 10 ml agua cbp 250 ml

b) Preparar 300 ml de una solución de perfume al 15% en alcohol.

100% 300 ml

X ml de perfume

X = 45 ml de perfume pefume 45 ml + alcohol cbp 300 ml

c) Preparar 500 g de una solución al 8% de bicarbonato de sodio.

100% 500 g

X g de bicarbonato de sodio x 40 g de bicarbonato de sodio bicarbonato de sodio 40 g + agua cbp 500 g

d) Preparar 400 g de una solución al O. de ro•jo de fenol.

10070

X g de rojo de fenol x — 3.4 g de rojo de fenol

. 3.4 g de rojo de fenol + agua cbp 400 g

Preparar 125 ml de una solución al 7.2 Z de tripsina

100% 125 ml

7. 270 X g de tripsina

X 9 g de tripsina

9 g de tripsina + agua cbp 125 ml

f) Preparar 1.5 litros de una solución al 0.65Z de glucosa.

1.5 11500 ml ( ^I)

10070 1500 ml ( ^t)

de glucosa x = 9, 75 g de glucosa

9.75 g de glucosa + agua cbp 1500 ml

( ^t) en este ejemplo para aplicar adecuadamente la regla de tres sim— ple, se convierte la expresión de litros a mililitros, que es la unidad de volumen correspondiente al gramo .

Preparaf IQ 1 de una solución al 2% de betapropiolactona

100% 10 1

X mg ( '1 ) de betapropiolactona

X — 2 mg de betapropiolactona

2 mg de betapropiolactona + agua cbp 10 1

se utiliza la equivalente de la unidad de volumen del microlitro que es el miligramo .

( ^t) para evitar errores revisar unidades equivalentes de volumen y peso.

Molar

Este tipo de solución corresponde a la masa o peso molecular (P.M.) del soluto expreeado en gramos o mililitros EN cbp 1,000 ml (un litro) del solvente.

La expresión MOLAR se abrevia con la letra .

Para calcular una soluci6n molar se puede emplear el siguiente razonamiento:

Soluci6n molar = gramos o mililitros del soluto y cbp 1,000 ml del solvente, donde :

P.M. gramos del soluto

P.M. - peso molecular del soluto

M molaridad deseada

Si el soluto es líquido, deberá realizarse la conversión utilizando la fórmula :

Volumen Peso

Densidad

Ej emplo :

Preparar una solución 0.1 M de cloruro de calcio, donde el P.M. es 147.026 con pureza del 100%.

gramos del soluto

147.026 x 0.1 = 14, 7026

. la solución M de calcio y cbp 1,000 ml de g de soluto cloruro de calcio — 14. 7026 g de cloruro de agua

Utilizando los mismos datos del ejemplo anterior, tendremos :

MOLARIDAD DESEADA		x		GRAMOS SOLUTO	SOLVENTE
	147.026	x	1	147 . 026	c b 1,000 m 1
10 M	147 • 026	x	10	1470.26
100 M	147.026	x	100	14702.6
0.01 M	147 . 026	x	0.01	1,47026
0.05 M	147.026	x	0.05	7.35130
	147.026	x	5	735.130

En algunas ocasiones no es necesario preparar un litro de solución y entonces deben hacerse los ajustes necesarios.

Ej emplos :

a) Se requiere 10 ml de una soluci6n 2M de Na Cl; P.M. 58.54

P.M. x g de soluto

58.54 x 2 117 .08 g de Na CI y cbp 1,000 ml

117.08 y cbp 1,000 ml

11.708 100 ml

1,1708 10 ml

b) Preparar 20 ml de una solución 5 M de Na Cl; P.M. = 58.54

P.M. x

58.54 x 5 = 292,7 g de Na CI y cbp 1,000 ml de agua

292. 7 cbp 1,000 ml

29.27 cbp 100 ml

2.927 cbp 10 ml 5.854 cbp 20 ml

Siempre se debe conocer el grado de pureza del soluto.

Ej emplo :

Preparar una solución 0.1 M de cloruro de calcio, donde el P . M. = 147.026 y -la. pureza del 9370.

147 .026 X 0.114.7026 g cloruro de calcio ycbp 1,000 ml de agua.

El resultado anterior deberá ajustarse así:

Si 14.7026 g al 9370 cuántos gramos al 10070

14.7026 x 100 - 15.8092 g 93

Resultado : 15.8092 g de cloruro de calcio y cbp 1,000 ml de agua.

Si el soluto es un I£quido, se aplicará la fórmula:

Volumen — Peso

Densidad

Ej emplo :

Preparar una solución 2M de ácido sulfúrico, con pureza del 9070 , densidad de 1,92 y P M, 98.

xg de soluto

98 x 2196 g de ácido sulfúrico

Como el ácido sulfúrico es un líquido convertir a volumen

Peso

Volumen

Densidad

Volumen

196

102.0833 ml

1. 92

Ahora, ajustar la pureza

102.0833 ml al 9070 cuántos ml al 100%

102,0833 x 100

113.4258 ml

113,4258 ml en ácido sulfúrico y cbp para 1,000 ml de agua,

Molal.

La solución que es igual a la' masa o peso molecular (P.M.) del compuesto o soluto expresada en gramos o mililitros MAS un Kilogramo de solvente,

Para obtener lå solución podrán realizarse las siguientes operaciones:

P.M. X molalidad deseada — gramos del soluto

Si el soluto es un líquido o el solvente no es agua deberá realizarse la conversión utilizando la fórmula,

Volumen Peso

Densidad

Ej emplo :

a) Preparar una solución 2 . 5 mola 1 de cloruro de calcio.

P.M. 147.026 con pureza del 98Z

P.M. X molalldad deseada = gramos de soluto

147.026 x 2.5 = 367 ,565 gramos de cloruro de calcio

Es necesario ajustar pureza:

367.565 g al 9870 cuántos gramos al 100Z

367.565 x 100

98

375, 0663 g de cloruro de calcio MAS un kilogramo de agua.

b) Preparar la misma solución anterior (a) pero, utilizar como solvente un

aceite mineral con una densidad de 2.3.

Razonamiento: el solvente en este ejemplo no es agua por Io que hay que aplicar la fórmula:

Volúmen Peso

Densidad

Peso = 1000 gramos (es Io requerido)

Densidad = 2 . 3 .

Volumen 1000 434. 7826 ml

2. 3

434.7826 ml del aceite pesarán 1,000 g

Resultado: solución 2.5 mola 1 de cloruro de calcio con P.M.

147 ,026 y pureza del 98% en aceite mineral con densidad de 2.3 es igual a 375,0663 g de cloruro de calcio más 434. 7826 ml de acei— te mineral.

c) Preparar una solución 2 m ( ^t) de ácido sulfúrico con pureza del 93%,

densidad de 1,92 y P.M. = 98 en aceite mineral con una densidad de 2.2.

Razonamiento: como el soluto es un líquido y el solvente NO es agua, debe aplicarse la fórmula:

Vo lumen Peso

Densidad

( ' ) puede expresarse con la letra ^ttm^tt

Entonces para el ácido sulfúrico:

P.M. deseada = gramos de soluto

196 gramos de ácido sulfúrico

Por Io que:

Volumén 196 102,083 ml de ácido sulfúrico

1 . 92

Es necesario ajustar pureza:

Si 102.083 ml al 9370

Cuántos ml al 100%

102.083 x 100 109.76 ml de ácido sulfúrico 93

- Para el aceite mineral:

Peso 1,000 gramos (es Io requerido)

Densidad = 2. 2

Volumen — 1,000 — 454.545 ml

454,545 ml de aceite mineral pesarán 1,000 gramos .

Resultado: Para una solución 2 m de ácido sulfúrico con pureza del 93%, densidad de l,92 y P.M. = 98 en aceite mineral con una densidad de 2.2 es igual a

109.76 ml de ácido sulfúrico MAS 454,545 ml de aceite mineral.

Normal.

El resultado expresado en gramos o ajustado a mililitros del soluto y cbp para

1, 000 ml del diluyente o solvente.

La expresión NORMAL se abrevia con la letra "'N ^I' .

Se escribe: Se lee:

1 normal

4 normal

Para obtener una solución normal es necesario conocer o calcular el peso mole— cular (P.M.) después, dividirlo entre el número de hidrógenos presentes en la fórmula y multiplicar el resultado por la normalidad deseada, así:

Peso molecular

5.3 g de H2 C03 y cbp 1000

de agua

X Normalidad deseada = gramos de soluto Número de hidrógenos

Ej emplos ;

a) Se requiere 1 litro de una solución 5N de ácido sulfúrico (H2 S04) ;

P.M. - 98

98

- 245 g de H2 SO

. 245 g de ácido sulfúrico y cbp 1,000 ml de agua

Preparar 10 ml de una

soluci6n 0.2 N de bicarbonato (H2 C03) ; P.M.

= 53

P.M.

NÚmero de hidrógenos

X Normalidad deseada = gramos

x 0.25.3 g de co3

Si se requiere solo 10 ml. De Io anterior:

5.3 g de H2 C03 y cbp 1,000 ml

X g de H2 C03 y cbp 10 ml

x 0.53 g de H2 C03 y cbp IO ml de agua.

1,000

Ahora bien si el grado de pureza es de 85% entonces:

0.53 g al 8570

cuántos gramos

0.53 x 100

0.6235 g

. 0.6235 g de H2 Y

c) Preparar una solución IN densidad de 1.2 y pureza

P.M.

X Número de hidrógenos

36.47

x 1

al 10070

de H 2 CO3

cbp 10 ml de agua

de ácido clorhídrico (H CI) ; P.M. = 36.47 con del 99%.

Normalidad deseada — gramos

36.47 g

El ácido clorhídrico es líquido entonces:

Vo lumen Peso

Densidad

36.47

30.3916 ml

1.2

Si 30.3916 ml de H Cl al 9970

Cuántos mililitros H CI al 100%

30.3916 x 100

30.6985 ml 99

30.6985 ml de H CI y cbp 1,000 ml de agua

32.

Equivalente

Se define como el número de equivalentes (expresadas en gramos) de soluto con— tenidas en un litro,

Equivalentes de soluto miliequivalentes de soluto litros de solución mililitros de solución

El peso equivalente de un ión o sustancia determinada no es una cantidad cons— tante, sino que depende de la naturaleza de la reacción en la que participa.

El peso equivalente de un ión o una sustancia se obtiene con la siguiente for— mula :

gramos del elemento o sustancia Valencia más estable del ión o sustan— x

por litro de solucióncia

Ej emplos :

a.) Cuántos equivalentes—gramo de soluto estáñ contenidos en un litro de solu— ci6n 2 N ?

Razonamiento :

1 eq—g

b) Cuántos equivalentes—gramo de soluto están contenidos en 0.5 litros de una solución 0.2

Razonamiento :

1 eq—g

0. 2 eq—g en un litro

Como son 0.5 I entonces:

g en un litro

x 1

eq—g en 0.5 1

33.

c) Cuántos equivalentes—gramo de soluto están contenidos en 60 ml de una solu— ci6n 4 N ?

Razonamiento :

1 N es I eq—g

4 N es x

4 eq—g en un litro

Se tiene 60 ml entonces:

4 eq—g en 1 litro x en 60 ml

X = 0.24 eq—g en 60 ml

d) Calcular el equivalente y el miliequivalente por litro de una solución de cuya concentración es de 250 mg en 100 ml y cuyo peso fórmula es de

137.3 g .

Razonamiento :

250 mg en 100 ml x en 1000 ml

X - 2,500 mg en 1,000 ml

2.5 g en I litro

aplicando la f6rmu1a:

gramos del elemento o sustancia por litro de solución x Valencia más estable del ión peso at6mico o molecular o sustancia

2.5 g por litro X0.036 eq—g por litro

137 .3

Para los iliequivalentes utilizamos la expresión en miligramos, aplicando — la misma f6rmu1a:

2, 500 mg por litro 36.41 meq—g por litro

137.3

Metodología para realizar diluciones seriadas o en paso, en tubos de ensayo .

M a t e r i a l e s

Gradilla

Tubos de ensayo

Pipetas graduadas

Propi peta

Agitador mecánico (opcional)

Soluto

Diluyente

l. Anotar los datos y esquematizar la dilución a realizar.

Ej emplo :

Número de tubos

Volumen de diluyente en primer tubo

Volumen de diluyente en los tubos restantes

Volumen de soluto en el primer tubo Volumen de transferencia

Volumen final

Diluciones logradas

35 .

2 . Colocar en una gradilla los tubos de ensayo.

3 . Identificar cada tubo, cada uno con la dilución que corresponda. Iniciar siempre con la dilución más baja a la más alta, de izquierda a derecha.

4. Colocar el diluyente en todos los tubos, usando la misma pipeta.

5 . Con otra pipeta ' tomar el soluto (suero, suspensi6n viral, bacteriana o ce— lular u otro) y colocar la cantidad en el primer tubo.

6 . Con una pipeta limpia mezclar el soluto con el diluyente, del primer tubo, absorber el líquido y dejarlo caer por las paredes del tubo por Io menos 7 veces o someter el tubo a agitaci6n mecánica un mínimo, de 20 segundos. Evi— tar que se forme espuma.

9 ,

Tomar el volumen de transferencia y colocarlo en el segundo tubo.

Con otra pipeta limpia, proceder igual que en

Tomar el volumen de transferencia y colocarlo en el tercer tubo.

Con otra pipeta limpia, proceder igual que en "6" hasta terminar la serie

de tubos.

Metodología para obtener la dilución necesaria de un virus, cuando se conoce previamente el titulo

Ej emplo :

El virus ^t' z" tiene un titulo de 10 dosis* 50% en 0.1 ml y se requieren 1000 dosis 50Z en 1 ml.

P lan teamiento : conociendo '"A^t' (Titulo, lo que "tenemos") y "B ^t' (Io que reque— rimos") obtener (DILUCION NECESARIA) .

NOTA.- En todos los casos Io que "tenemos" deberá ser mayor a Io que 't reque— rimos ; si es igual, no se diluirá y si es menor se deberá concentrar.

Procedimiento :

1 .- Igual las expresiones "A^tty "B"

en décimas, centésimas, milésimas , etc. de mililitro en expresiones logarítmicas

2.- Dividir las expresiones logaritmicas, 'deseamos saber cuantas veces cabe — "B" en ^tEsto se hace restando aritméticamente los exponentes:

3 . Obtener el antilogaritmo del resultado anterior (C) y aproximarlo, de acuerdo a las necesidades. El valor obtenido representa la dilución reque— r ida.

Esquematizar el tipo de dilución a efectuar y ajustar la dilución al vo— lumen final requerido (por manejo, frecuentemente se calcula un 6 más sobre el volumen final mínimo requerido) .

* Ieãse: infectantes, letales, u otras.

Resolución:

z = 10 en 0.1 ml = A1,000 en 1 ml

A - 10 en 0.1 ml100 en 0.1 ml

A = 10 en 0.1 ml10 en ml

2 . 5

10 3

= 10 en 0. 1 ml

102

3. 3

Antilog 10 = 1 ,000dilución requerida es 1: 1 ,000

4. Dilución a realizar: 1:1,000

En este ejemplo utilizaremos diluciones seriadas de 1:10 hasta 1, 1,000 y un volumen final de I ml.

Volumen del diluyente Volumen del virus ' 'Z"

Volumen de transferencia	0.1 ml
Dilución lograda	1 : 10	1 : 100	I ml

Otro ejemplo será:

Se requieren desafiar 30 cerdos cada uno con 2 ml que contengan 300 dosis Ie—

4. 3

tales en una titulación previa el virus de desafio dió 10 dosis letales en un mililitro, Qué dilución deberá realizarse ? Qué volumenes deberán prepa— rarse

4. 3

A = 10 en 1 ml 300 en 2 ml

4. 3

A = 10 1 ml B - 150 en 1 ml

4. 3 2. 1761

A = 10 1 ml B - 10 en 1 ml

2, 4 . 3

2. 1761 2 . 1239 en 1 ml

10 10

3. 2. 1239

Alitilog 10 - 133. 0 dilución requerida es 1 : 133

133 = 1

Dilución a realizar l: 130.

En este ejemplo utilizaremos diluciones en paso.

Referente al volumen : son 30 cerdos cada uno se inocultará con 2 ml, por Io que se requieren entonces 60 ml más un porcentaje por manejo (para este ejem plo calcularemos un de más o sea 6 ml) .

Volumen del diluyente 59.4 ml

Volumen de virus

Volumen de transferencia 6.6 ml

Dilución lograda 1 : 13

Volumen final 66,0 ml

Un ejemplo más:

Se requiere desafiar con 0.03 ml que contengan de 5 a 50 dosis letales y el vi—

rus tiene un titulo de 10 dosis letales en 0.03 ml

Qué diluci6n deberá realizarse?

A = 10 en 0.03 ml

2. 301

Antilog de 10

B = 5 a 50 en 0.03 ml

Log de 5 6 50

(es mejor utilizar el va— Ior más alto)

1 . 6990 Log de 50 -

1. 6990 2. 301

10 = 10

= 199,5 = 200

La dilución del virus a realizar es 1:200 (cada 0.03 ml contrendrã de 5 a 50 — dosis letales) .

40,

Metodología para ajustar sustancias hidratadas.

En algunas ocasiones las sustancias a emplear en el laboratorio pueden no ser anhidras (como Io requiere la formulaci6n) y entonces puede aplicarse el si— guiente razonamiento:

'Peso molecular (P.M.) de la	es a la cantidad de
sustancia anhidra	gramos requeridos
Como el P.M. de la sustancia	es a gramos de la sustan—
anhidra	cia hidratada

Así por ejemplo:

La sustancia "R" (anhidra) tiene un P.M. de 142 y se requieren 25 g. De la sus— tancia "R" hidratada, cuántos gramos se requerirán si el P.M. es 220?

Razonamiento :

P.M. de la sustancia anhidra es gramos requeridos

P.M. de la sustancia hidratada es X gramos de la sustancia hidratada

Sustituyento:

142 25 g

220

220 x 25/142

38.73 g se requieren de la sus— tancia hidrêtada

Metodología para preparar soluciones de antibióticos

Se presenta ejemplificada:

a) Se requieren 100,000 U de penicilina por mililitro y se tiene un fras— co con 2,000, 000 U, I. Qué cantidad de diluyente se deberá agregar?

tenemos Entonces : Sustitùyendo : Comprobación :	y "requerimos"			por ml	mililitros del diluyente. para agregar
			20 ml
		1,000, 000
Si se agrega:		cada ml tendrá
5 ml		2, 000,000 5			400,000
10 ml		2 ,000, 000 10			200,000
20 ml		20			100,000

Razonamiento :

b) Se tienen 1 ml con 200,000 U. I. y se requiere 0.5 ml con 50,000 U. I.

Qué dilución se debe realizar?

Razonamiento :

200,000/1 ml y ml

' 'tenemos" U. I. por ml y "requerimos" U. I. por ml = dilución a realizar

Entonces :

Sus ti tuyendo :

100,000 50,000

Diluir : 1 ml de Io que "tenemos"

+ 1 ml de diluyente

= 2 ml, cada 0.5 ml tiene ahora 50,000 U. I.

c) Se requieren 0.3 g de estreptomicina por mililitro y se tiene un frasco con 1.5 g. Qué cantidad de diluyente se deberá agregar?

tenemos"

Entonces :

Sus tituyendo :

g y "requerimos" g por mililitro =

mililitros de diluyente para agregar

1.5 g

0.3 g por ml = 5 ml

Razonamiento :

Comprobaci6n:

Si, se agrega: cada mililitro tendrá

2 ml 1.52 0. 75 3 ml 1.53 0. 5 5 ml 1.55 0. 3

d) Se tienen 1 ml con 0.5 g y se requiere 0.5 ml con 0.1 g. Qué dilución se debe realizar?

Razonamiento :

1 ml tieñe 0.5 g

tenemos	g por ml y "requerimos" g por ml	= dilución a realizar
Entonces :	g/ ml

0.5 ml tiene 0.25 g

g/ml

Sustituyendo :

0. 25 o . 1 - 2 51 : 2 . 5

Diluir: 1 ml de Io que "tenemos"

1, 5 ml de diluyentes

2,5 ml , cada 0.5 ml tiene ahora 0.1 g

44.

Metodología para agregar soluciones preparadas de antibióticos a otras

soluciones .

De igual' manera a la señalada anteriormente, se considera la concentración requerida

Ej emplos :

a) A 12 ml de macerado de cerebro es necesario agregar penicilina hasta una concentración de 1,000 U. I. / ml. La solución preparada tiene 100,000 U. I. / ml. Qué cantidad de esta solución deberá agregársele al macerado?

Razonamiento :

tenemos	12 ml		100,000 U.l./ml
"requerimos ^t'	X ml	para tener	1,000 U.l./ml

Sus tituyendo :

X ml 12 ml x 1,000

100,000 U.l./ml

x0.12 ml de la soluci6n preparada deberá agregarse a 12 ml del macerado de cerebro para que cada mililitro tenga 1,000 U. I.

Comprobación :

100,000 U.I. en

50 ,000 U.I. en

1 ml

10,000 U.I. en

0.1 ml

12,000 U.I. en

0.12 ml

Ahora 12,000 U. I. en 12 ml - 1,000 U.l./ml

45.

b) A 500 ml de medio se le requiere añadir antibiótico a razón de 0.000 1 g por mililitro.

La soluci6n preparada de antibi6tico tiene 0.1 g/ml. Qué cantidad de esta soluci6n deberá agregársele al medio?

Razonamiento :

"tenemos"	500 ml	0.1 g/ml
"requerimos"	x	para tenÐ• 0.000 1 g/ ml

Sustituyendo:

X ml

500 x 0.0001

0.1

Comprobaci6n :

0.5 ml de la soluci6n preparada de antibi6tiCos deberá agregar§e a 500 ml de medio para que cada mililitro con— tenga O. 000

0.1 g en 1 ml

0.05 g en 0.5 ml

Ahora O; 05 g en 500 ml . • . 0.5 g 500 ml = 0.0001 g/ml

46.

Metodología para preparar suspensiones celulares.

Se realiza también por con centraciones expresadas por mililitro.

Ej emplo :

Se tiene una suspensi6n celular de 1 x 10 ⁶células por mililitro y se requiere

una de 2 x 10 cel/ml. Qué dilución se debe realizar?

Razonamiento :

"tenemos" dilución

^t'requerimos"

Sustituyendo :

a realizar

105

1 x 1011

1:5

Diluir : 1 ml de 1 x 106

4 ml de medio

5 ml

Comprobación :

1 ml tiene 1 x 10⁶

Ahora 5 ml tienen I x IO1

10 ¹2 10 2 - 5

106 5 1000,000 5

200,ðoo -

2 X 10 ⁵/ ml.

Logaritmos y antilogaritmos

Logaritmo de un número, es la potencia a la que debe elevarse cierto número, llamado ''base" , para obtener el n6mero dado

Aqui se describen Iqs logaritmos decimales o de briggs, de base IO.

Log. de 100 — 2 6 sea 10

Log, de 1000= 3 6 sea 10

Si el número dado no es potencia entera de la base 10, el logaritmo constará de dos partes: una entera ''caracteristica" y otra decirul llamada ''mantisa".

Cuando la caracteristica es mayor que la unidad, es positiva y constará de tantas unidades como cifras tenga la parte entera, menos uno

Ej emplos :

Caracteristica del número 1

27 1

3427 3

Toda caracteristica menor que la unidad es negativa.

Ej emplos :

Caracteristica del número o. 3456 = - 3

0.54 - 1

La mantisa o parte decimal del logaritmo se encuentra en las tablas de logorit— mos, contiene los números comprendidos entre 10 y 100.

Las mantisas correspondientes a las 9 primeras unidades, se localizan .por las mismas correspondientes al 10,20, 30,40, etc.

Con las mantisas de 4 cifras decimales, se puede calcular el logaritmo de cualquier número superior a 1,000.

Antilogaritmo de un logaritmo, es el número que corresponde a dicho logaritmo.

Manejo de tablas de logaritmos y antilogaritmos.

Ej emplos :

a) Cuál es el logaritmo del número 5 ?

Característica del nÚmero 5

Localizar en la columna de la tabla de logaritmos, el número 50, que corresponde como ya se dijo al 5. Aqui se lee O. 6990 (mantisa) .

Por Io que, log 5 = 0.6990

b) Cuál es el logaritmo del nÚmero 5,000 ?

Característica del nímero 5,000

Localizar en la columna de la tabla de logaritmos, el número 50, que corresponde como ya se dijo al 5,000. A qui se lee O. 6990

(mantisa) .

Por Io que, log 5,000 - 3.6990

c) Cuál es el logaritmo del número 536 ?

Caracteristica del número 536 - 2

Localizar en la columna de la cabla de logaritmos, el número 53 y recorrer la vista a la derecha hasta llegar a la columna encabeza— da por el número. A qui se lee 0.7292 (mantisa) .

Por Io que, log 536 —- 2. 7292

d) Cuál es el logaritmo del número 0.5436 ?

Caracteristica del número 0.5436

La mantisa se localiza, de igual manera que en los riores: se busca el nÜmero 54, se recorre la vista para encontra la columna del número 3. Aqui se lee falta una cifra que es el número 6, éste se lee en

ej emplo•s ante— a la derecha — o. 7348. Como la misma linea

de las " partes proporcionales" a la derecha. Aqui se lee 5, este número debera sumarse al ya obtenido.

La mantisa obtenida fué 0.7348 + 5 (parte proporcional) es igual a

o. 7353.

Por lo que log . 5436 - 1 , 7353

Para obtener antilogaritmos se emplea la tabla de antilogaritmos en forma similar a la descrita para Ips loragitmos.

Ej emplos :

3 . 4151

a) Cuál es el antilogaritmo del logaritmo IO

La caracteristica 3, indica que es un número de cifras.

Localizar en la. tabla de antilogaritmos el número y recorrer la vista a la derecha para encontrar la columna del número 5. Aqui se lee 2600. Como falta una cifra que es el nÚmero l, éste se lee en la misma linea de las "partes proporcionales" a la derecha. Aqui se lee 1, este número deberá sumarse al ya obtenido.

El número obtenido fué 2600 + I (parte proporcional) — 2601 por Io que

log 3 , 4151

10 = 2601

b) Cuál es el antilogaritmo del log IO ?

Como es una potencia entera de base IO, entonces el antilogaritmo es —

100.

1 . 250

c) Cuál es el antilogaritmo del logaritmo 10

La caracteristica l, indica que es un nfimero de dos cifras.

Localizar en la tabla de antilogaritmos el número ,25 y recorrer la vista a la derecha para encontrar la columna del número cero. Aqui se lee 1778.

Por Io tanto, antilogaritmo de IO

B - 3

-2.946

d) Cuál es el antilogaritmo del log 10

Como la caracteristica es negativa, la cifra que buscamos es menor a la unidad y como es — 2, [ Ocupará el segundo lugar después del cero] .

Localizar en 'la tabla de antilogaritmos el número . 94 y recorrer la vista a la derecha para encontrar la columna del número 6. Aqui se — lee 8831.

2.946

Por Io tanto antiloritmo de 10 = 0.8883

"c"

TABLAS DE LOGARITMOS Y ANTILOGARITMOS

L O G A R

rcionales

•

B	o 1 2 3 4	5 6 7 8 9			3	Parta Pro 4 5 6	7 9
.01 .02 .05 .06 .09 10 .11 .12 .13 .14 .15 .18 .19 .20 .21 .22 .23 .24 .25 .26 .27 .28 .29 .30 .31 .32 .33 .34 .36 .39 Al .42 .43 .46 47 .48 .49 .51 .52 .53 .54 .55 .56 .57 SB .63 .64 .66 .67 .75 .77 .78 .79 .80 .81 .82 .83 .84 .85 .87 .86 .89 .90 91 .92 94 95 .96 .97 .98	1000. 1002 1005 1007 1009 1023 1026 1028 1030 1033 1047 1050 1052 1054 10.57 1072 1074 1076 1079 1096 1099 1102 1104 1125 1127 1130 1132 1148 1151 1156 1159 1175 1180 1183 1186 - 1205 1208 1211 1213 1230 1233 1236 1239 1242 1259 1262 1265 1268 1271 1288 1291 1294 1297 1300 1318 1321 1324 1327 1330. 1349 1352 1355 1358 1361 1380 1384 1387 1390 1393 1413 1416 1419 1422 1426 1445 1449 1452 1455 1459 1479 1483 1486 1489 1493 1514 1517 1521 1524 1528 1549 1552 1556 1560 1563 1585 1589 1592 1596 1600 1622 1626 1629 1633 A660 1663 '667 1671 1675 1698 1702 1706 1710 1714 1738 1742 1746 1750 1754 '778 1782 1786 1791 1795 1820 1824 1828 1832 1837 1866 1873 1675 1879 1905 1910 1914 1919 1923 1950 1954 1959 1963 1968 1995 2000 2004 2014 2042 2046 2051 2056 2061 2089 2099 2104 2138 2143 2148 2153 2158 2168 2193 2198 2203 2208 2239 2244 2249 2254 2259 2291 2296 2301 2307 2312 2344 2350 2.355 2360 2 3öb 2399 2404 2410 2415 2421 2455 2460 2466 2472 2477 2512 2518 2523 2529 2535 2570 2576 2582 2588 2594 2630 2636 2642 2649 2655 2692 2698 2704 2710 2754 761 2767 2773 2818 2825 2831 2838 2644 2884 2891 2897 2904 291 2951 2958 2965 2972 2979 3020 3027 3034 3041 3048 3090 3105 3112 .3119 3162 3170 3177 3184 3192 3236 3243 3251 3258 3266 3311 3319 3327 3334 3.342 3388 3396 3412 3420 3467 3475 3483 3491 3499 3548, 3556 3565 3573 3581 3631 36.39 3648 3656 3664 3715 3724 3733 3741 3750 3802 3811 3819 3828 3890 3899 3917 3926 3981 3990 3999 4074 03 4093 4102 4 t 69 4178 4188 4266 4276 4285 4295 4365 4375 4385 4395 4467 44 4487 4498 4508 4571 4581 4592 4603 4677 4688 4699 4710 4786 4797 4808 4819 4898 4920 4932 4943 5012 5023 5035 5047 5129 5140 5152 5164 5 : 76 5248 5260 5272 5284 5297 5370 5383 5395 5408 5420 5495 5508 5521 5534 5546 5623 5636 5649 5662 5754 5768 5781 5794 5808 5888 5902 5916 5929 5943 6026 6039 6053 6067 6081 6166 6180 6194 62C) 62,-.1 6310 6324 6339 6353 636B 6457 6471 6486 6501 6516 6607 6622 6637 6653 6668 6761 6776 6792 6808 6623 6918 6934 6950 6966 0982 7079 7œ6 7244 7261 7278 7295 731 7413 7430 7447 7464 7482 7586 7603 7621 7638 7656 7762 7780 7798 7816 7834 7943 7961 7980 7996 sot 8128 8147 8185 8204 8316 6337 8356 8375 8305 8511 8531 8551 8570 8590 8710 8730 8750 877C 8790 8913 8933 8954' 8974 8995 9120 9141 9162 9183 9204 9333 9354 9376 9397 9419 9550 9572 9594 9616 9638 9772 9795 9617 9840 9863 1	1014 •,ctó 1021 1035 1038 1045 1059 1062 1064 106⁹ 1084 1086 1089 1109 1117. 1119. 1'35 1146 1161 • 167 t169 1172 [189 1191 197 1 199 1216 1219 1222 1225 1227 1245 1247 1250 1253 1256 1274 1276 1282 1285 1303 1306 í.}09 1312 1315 1334 133? 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9685 9689 9699 9703

9731 9736 9741 9745 9750

9777 9782 9786 9791 9795

9823 9827 9832 9836 9841

9672 9877 9881•9886

9912 9917 9921 "26

956 9961 9965 9969 9974

2 4

0212 0253 0294 0334 0374

0607 0645 0682 0719 0755

1004 1038 1072 1106

1303 1335 1367 1399 1430

1614 1644 1673 1703 1732

1903 1931 1959 1987 2014

2175 2201 2227 2253 2279

2430 2455 2480 2504 2529

2672. 2695 2718 2742 2765

2900 2923 2945 2967 2989

3139 3160 3181 3201.

3324 3345 3365 3385 3404

3522 3541 3560 3579 3598

3711 3729 3747 3766 3784

3892 3909 3927 3945 3962

4065 4082 409 4116 4133

4232 4249 4265 4281 4298

4393 4409 4425 4440 4456

4548 4564 4579 4594

408 4713 4728 4742 4757

4843 4857 4871 4886 4900

4983 4997 5011 5024 5038

5119 5132 5145 5159 5172

5250 5263 5276 5289 5302

5378 5391 5403 5416 5428

5502 5514 5527 5539 5551

5623 5635 5647 5658 5670

5740 5752 5763 5775 5786

5855. 5866 5877 5888 5899

5966 5977 5988 5999 6010

6075 6085 06 6107 6117

6180 6191 6201 6212 6222

6284 6294 6304 6314 6325

6385 6395 6405 6415 6425

6484 6493 6503 6513 6522

6580 6590 6599 60 6618

6675 6684 6693 6702 6712

6767 6776 6785 6794 6803

6857 6866 6875 6884 6893

6946 6955 6964 6972 6981

7033 7042 7050 7059 7067

7118 7126 7135 7143 7152 7202 7210 7218 7226 7235 nu 7292 7300 7308 7316 7364 7372 7380 7388 73%.

7443 7451 7459 7466 7474

7520 7528 7536 7543 7551

7597 7612 7619 7627

7672 7679 7686 7694 7701

7745 7752 7760 7767 7774

7818 7825 7832 7839 7846

7889 7896 7903 7910 7917

7959 7966 7973 7980 7987

8028 8035 8041 8048 8055

8W6 8102 8116 8122

8162 8169 8176 8182 8189

8228 8235 8241 8248 8254

8293 8299 8306 8312 8319

8357 8370 8376 8382

8420 8426 8432 8439 8445

8482 8488 8494 8500 8506

8543 8549 8555 8561 8567

8603 80 8615 8621 8627

8663 8669 8675 8681 8686

8722 8727 8733 8739 8745

8779 8785 8791 8797 8802

8837 8842 8848 8854 8859

8904 8910 8915

8949 8954 8965 8971

9004 9009 9015 9020 9025

9058 9069 9074 9079

9112 9117 9122 9128 9133

9165 9170 9175 9180 9186

9217 9222 9227 9232 9238

9269 9274 9279 9284 9289

9320 9325 9330 9335 9340 9370 9375 9380 9385 9390

9420 9425 9430 9435 9440 .

9469 9479 9484 9489

9518 9523 9528 9533 9538

95" 9571 9576 9581 9586

9614 9619 9624 9628 9633

966 9671 9675 9680

9708 9713 9717 9722 9727

9754 9759 9763 9768 9773

9809 9814 9818

9845 9850 9854 9859 9863

9890 9894 98" 9903 908

934 9939 9948 9952

978 9983 9987 9991 996

6 8

1 1

1 o o o

o o o o

o 1 0 1 o 1 o o 1

2 3

2 z

2 2 z

17 21 25

15 19 23

14 17 21

13 16 19

12 15 18

11 14 17

11 13 16

10 12 15

9 14

8 11 13

8 IO 12

8 10 12

7 9 11

7 9 10

7 8 10

6 8 9

6 7 9

6 7

6 7 8

5 7 8

5 6 8

5 6 7

4 5

4 5 6

4 4 5

3 4 5

3 4 4

4 4

3 3 4

2 3 4

2 3 3

2 3 3 2 3 3

Z 3 3

• 2 3 3

2 3 3

2 2 3

12 ll

29 33 37

11 l l 11

10 9

5 5

9 1 2 3 4 5 6 79

ANEXO "D"

Medidas de Peso.

NOMBRE	SIMBOLO	E Q U 1 V A L E N C I A
Tonelada métrica			1000 K
Kilogramo		1000	g = 10 hg
Hectogramo	hg	100	g = 10 dag
Decagramo	dag	10
Gramo	g	10 dg	100 cg = 1,000 mg
Decigramo	dg	0. 1	g — 10 cg
Centigramo	cg	0.01	g — 10 mg
Miligramo		0.001	g — 10 mcg
Microgramo	mc g	o.ooo 001	g - 1000 ng
Nanogramo	ng	o.ooo 000 001	g = 1000 pg
Picogramo		o.ooo 000 000 001

^V' ANEXO "E

Medidas de volumen.

NOMBRE SIMBOLO

Metro cÜbico m3

Litro

Decilitro

Centilitro

Mililitro ml

Microlitro

Equivalentes de medidas de peso—volumen.

1 Tonelada

1 LI tro

E Q U ı V A L E N C L A

1,000 1

10 dl - 100 cı - 1,000 mı

0.1 1 - 10 cı

10 ml

o.ooı ı -

o.ooo 001 ^{^[1]}

O L U M E N

Metro cübico

Kilogramo

Gr amo

Miligramo

[1] Micro litro

Ticker

Manual de Laboratorio para Preparación de Soluciones.

A N E X O S

5) 1:220

6) 1: 250

1.5

C O M P R O B A C I O N

2.5 ml

1: 60

60

1: 60

C O M P R O B A C I O N

A) 10 mg/ml 10,000 mcg/ ml

c)

1.5 11500 ml ( I )

Molar

Volumen Peso

1,1708 10 ml

2.927 cbp 10 ml 5.854 cbp 20 ml

1. 92

98

Volúmen Peso

2. 3

1 . 92

98

1,000

0.53 x 100

36.47

36.47

1.2

137 .3

137.3

Propi peta

2 . 5

3. 3

4. 3

2, 4 . 3

3. 2. 1239

= 199,5 = 200

220

100,000 50,000

2 ml 1.52 0. 75 3 ml 1.53 0. 5 5 ml 1.55 0. 3

10 1 2 10 2 - 5

106 5 1000,000 5

0.54 - 1

3 . 4151

log 3 , 4151

B - 3

2.946

L O G A R

NOMBRE SIMBOLO

Microlitro

1 LI tro

E Q U ı V A L E N C L A

1,000 1

0.1 1 - 10 cı

O L U M E N

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1.5 11500 ml ( ^I)

10 ¹2 10 2 - 5